Задачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3b

для достижения точке эквивалентности при титровании потребовалось двадцать девять целых девяносто пять сотых миллилитров водного раствора соляной кислоты с концентрации 1,25 моль на литр вычислите концентрацию с арбата калия квадратные скобки означают что речь идет о молярной концентрации в исходном растворе давайте сначала вспомним что такое точка эквивалентности точка эквивалентности это момент когда весь сорбат калия вступил в реакцию с добавляемой кислотой то есть все реагенты в данном кратком и он нам уравнение только только превратились в продукт и иными словами это момент когда на каждый моль сорбат калия который мы хотим превратить в сорбиновая кислота приходится ровно 1 моль соляной кислоты таким образом в точке эквивалентности сколько молей кислоты мы добавили столько же молей с арбата колея была в растворе изначально то есть мы добавили ровно столько же молекул соляной кислоты сколько было молекул сорбат калия чтобы они полностью нейтрализовали друг друга таким образом если мы найдем количество молей соляной кислоты то мы сможем сделать вывод что раз столько молей требуется для достижения точке эквивалентности значит в изначальном растворе было ровно столько же молей с арбата калия а зная это мы легко вычислим его молярную концентрацию давайте по порядку сначала узнаем сколько молей соляной кислоты мы добавили запишу аж хлор объем добавленного раствора двадцать девять целых девяносто пять сотых миллилитра переведем это число в литры потому что молярная концентрация считается в молях на литр поэтому единицы измерения должны быть соответствующими чтобы преобразовать это число в литры умножим на коэффициент равное количество литров в миллилитрах миллилитры сократятся останется литр а сам коэффициент одна тысячная и это логично чтобы перевести число из миллилитров литры нужно его умножить на одну тысячную или разделить на тысячу это даст нам объем раствора соляной кислоты в литрах теперь узнаем сколько здесь молей для этого нужно умножить это число на молярную концентрацию на одну целую 25 сотых молей на литр чему это все равно посчитаем двадцать девять целых девяносто пять сотых делим на 1000 и умножаем на одну целую 25 сотых в исходных данных у меня было 3 и 4 значащих знак а значит результат можно округлить до трех знаков получается 0 целых 374 десятитысячных проверим единицы измерения миллилитры сокращаются литры тоже сокращаются остается 374 десятитысячных моля это количество молекул соляной кислоты добавленных в исходный раствор иными словами если нам сказали что при титровании добавили двадцать девять целых девяносто пять сотых миллилитра раствора аж хлор с концентрации 1,25 моля на литр это на самом деле означает что добавили вот столько молей соляной кислоты значит в изначальном растворе было ровно столько же молей с арбата калия зная количество с арбата калия в изначальном растворе мы можем теперь вычислить концентрацию с арбата калия и так молярная концентрация с арбата калия равна количеству частиц арбата калия в исходном растворе это тоже число что мы нашли до этого 0 , 0 37 4 моля разделить на объем исходного раствора в задаче сказано что объем изначального раствора был равен 45 миллилитров напоминаю что молярная концентрация измеряется в молях на литр а значит миллилитры нужно перевести в литры итак 45 миллилитров это сорок пять тысячных литра я дописал еще два нуля чтобы показать что у нас 4 значащих разряда литров раствора я разделил 45 на тысячу 45 миллилитров это сорок пять тысячных литра чему это равно прошлый результат остался на экране делим его на сорок пять тысячных литра можно дописать еще два нуля но с точки зрения калькулятора разницы не будет сколько значащих разрядах у нас была в числителе три значащих разряда значит округляем до трех восемьсот тридцать две тысячных и это наш ответ мы нашли концентрацию сорбат калия в исходном растворе спасибо что подписывайтесь на наш канал нам очень важно знать ваше мнение если у вас возникают вопросы касательно данного видеоролика то не стесняйтесь задавать их в комментариях мы с удовольствием на них ответим