If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Если вы используете веб-фильтр, пожалуйста, убедитесь, что домены *.kastatic.org и *.kasandbox.org разблокированы.

Основное содержание

Course: Химия > Модуль 10

Урок 2: Титрование

Задачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3d

Расчет pH раствора в точке полу-эквивалентности для титрования слабого основания сильной кислотой HCl.

Хотите присоединиться к обсуждению?

Пока нет ни одной записи.
Знаете английский? Нажмите здесь, чтобы увидеть обсуждение, которое происходит на английской версии сайта.

Транскрипция к видео

вычислите уровень ph в точке полуэквивалентности для начала давайте вспомним что такое точка полуэквивалентности точка эквивалентности это момент когда тит ранд в данном случае соляная кислота полностью вступил в реакцию с арбатом калия определяемым веществом точка полуэквивалентности это момент когда ровно половина с арбата калия превратилась в сорбиновая кислота или иными словами когда концентрации с арбата калия и сорбиновой кислоты стали равны как связать это спешишь и какая еще информация нам дана для решения этой задачи для этого давайте посмотрим какие еще данные есть в тексте задачей у нас к константа диссоциации сорбиновой кислоты 1,75 если связь между к сорбиновой кислоты и уровнем ph в точке полуэквивалентности тут полезно вспомнить одну формулу вот оно здесь думаю вы и сразу знали уравнение гендерсона-гассельбаха эта формула достаточно легко выводится она следует напрямую из определение к.а. дальше это определение немного преобразовывается затем мы берем десятичный логарифм и так далее я рекомендую вам посмотреть соответствующее видео где мы выводим эту формулу но чем хороша эта формула так это тем что она связывает php к и с концентрациями кислоты и сопряженного основания как вычислить эту связь в нашем случае в точке полуэквивалентности концентрации кислоты и сопряженного основания равны значит это дроби сократится и под логарифмом останется единица любой логарифм единицы это всегда 0 таким образом в точке полуэквивалентности ph будет равно пока а чему равно b к а нам дано константа диссоциации сорбиновой кислоты к а она равна одной целой семидесятым на 10 в минус 5 степени к это константа диссоциации кислоты поэтому мы взяли значение для сорбиновой кислоты и теперь чтобы найти п.к. нужно взять минус десятичный логарифм от этого числа т.к. равно минус десятичному логарифму к а все эти формулы должны быть вам уже знакомы это равно минус десятичному логарифму 1,7 на 10 в минус 5 степени теперь давайте посчитаем это значение на целое 70-ых клавиша с буквами е е означает умножить на 10 в степени и так умножить на 10 в степени минус 5 теперь возьмем от этого числа десятичный логарифм и поменяем знак на противоположный получается приблизительно 4,70 наши в точке полуэквивалентности равно пока и равна вот этому значению спасибо что подписывайтесь на наш канал нам очень важно знать ваше мнение если у вас возникают вопросы касательно данного видеоролика то не стесняйтесь задавать их в комментариях мы с удовольствием на них ответим