If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Если вы используете веб-фильтр, пожалуйста, убедитесь, что домены *.kastatic.org и *.kasandbox.org разблокированы.

Основное содержание
Текущее время:0:00Общая продолжительность:9:18

Транскрипция к видео

рассмотрим реакцию кислоты с основанием вода здесь будет вести себя как основание она заберет в протону некая абстрактная кислоты аж а свободная электронная пара кислорода захватит вот этот протон и электроны из этой связи останутся у кислотного остатка а получится что кислород захватив протон оказывается связан с тремя атомами водорода и станет положительно заряженным давайте проследим за электронами вот эти два свободных красных электрона поймали этот протон и образовали вот эту связь получится ион гидроксония h3o плюс дальше два электрона из вот этой зеленой связи остались у кислотного остатка образовав и он а минус давайте его тоже нарисуем и он теперь заряжен отрицательно проанализируем что же здесь произошло молекула аж отдала протон значит согласно теории брёнстеда-лоури это кислота отдав протон аж превратилась в сопряженное основание вы он а минус вода h2o получила протон значит согласно теории брёнстеда-лоури это основание и получив лишний протон вода превратилась в гидроксоний h3o плюс в сопряженную кислоту в то время как а минус сопряженное основание теперь рассмотрим обратную реакцию h3o плюс отдает протон и о ну а минус и получаются h2o и аж а когда эта реакция придет в состояние равновесие мы сможем выписать выражение для константы равновесия все что слева мы будем считать серии агентами или исходными веществами а все что справа от продуктами выпишем выражение для константа равновесия она обозначается буквой к но мы подпишем индекс а и назовем ее константа ионизации кислоты или ее еще называют константа диссоциации кислоты оба термина означают одно и то же константа равновесия равна отношению произведения концентрации продуктов к произведению концентрации реагентов и так продукты h3o плюс концентрация гидроксония умножить на концентрацию a минус и всё это делится на концентрации реагентов в знаменателе у нас будет концентрация аж а вода не входит в выражении константа равновесия это растворитель в концентрация не меняется поэтому в выражении константы равновесия ее можно не указывать а теперь давайте выпишем это выражение константы равновесия для какой-нибудь сильной кислоты аж хлор согласно определению брёнстеда-лоури будет кислотой и отдаст протон воде и которая согласно этому же определению здесь будет основанием опять же свободная пара электронов кислорода заберет себе протон и у хлора останутся оба электрона из связей теперь кислород забрать протон оказался связан с тремя атомами водорода и получил положительный заряд опять же отмечу красным цветом соответствующие электроны это электронная пара захватила протон и образовала вот эту связь в результате которой получился ион гидроксония и оба электрона из зеленой связи остались у хлора получился хлорид-анион и у этого иона теперь заряд -1 можно записать эту реакцию проще h2o + h хлор получается h3o плюс и хлор - это более краткая форма записи аж хлор очень сильная кислота сильные кислоты охотно отдают протоны можно сказать что реакция почти на сто процентов смещена в сторону продуктов молекула кислоты ионизируется практически полностью равновесие будет почти целиком сдвинуто вправо поэтому во втором случае я нарисовал стрелку в одну сторону давайте теперь запишем выражение константы равновесия k равняется концентрации h3o плюс умножить на концентрацию хлор - разделить на концентрацию аж хлор а воду мы опускаем раз ионизация практически стопроцентная значит все реагенты стали продуктами это означает что в числителе у нас будет очень очень большое число в знаменателе наоборот очень-очень маленькая какой тогда получится к а значение к получится очень и очень большим к значительно больше единицы по этому признаку можно сразу определить сильную кислоту и и константы ионизации будет гораздо больше единицы а теперь рассмотрим сопряженное основание вернемся к нашей реакции у нас было соляная кислота аж хлор и и сопряженное основание и он хлор минус чем сильнее кислота тем слабее и сопряженное основание если взглянуть на нашу реакцию ты можно сказать что в ней основание соревнуются по силе здесь у нас вода ведет себя как основание бренстеда-лоури и принимает протон в обратной реакции хлорид анион будет пытаться отобрать протон гидроксония но поскольку кислота аш хлора ход на избавляется от протона значит хлорид-анион не очень охотно его принимает чем сильнее кислота тем слабее сопряжённое основание вода гораздо более сильное основание чем хлорид-анион и напоследок рассмотрим уксусную кислоту уксусная кислота ведет себя как кислота брёнстеда-лоури а вот здесь йод кислотный протон вода будет вести себя как основание брёнстеда-лоури свободная пара кислорода захватит этот кислотный протон оставив оба электрона из этой связи кислороду теперь нарисуем продукты реакции здесь у нас получится ацетат анион зарядом -1 на атоме кислорода проследим за электронами электроны из вот этой зеленой связи перешли к вот этому атому кислорода из-за чего он получил отрицательный заряд кроме того образуется гидроксоний h3o плюс и положительный заряд на атоме кислорода вот эта красная пара электронов захватила вот этот кислотный протон образовалась вот эта связь и получился и он h3o плюс можно записать эту реакцию в более сокращенном виде уксусная кислота ch 3 ch + h2o получается ацетат анион c h 3 c минус и гидроксоний h3o плюс уксусная кислота кислота слабая а слабые кислоты не очень охотно отдают свои протоны поэтому в растворе уксусной кислоты останется в основном в исходном виде то есть в состоянии равновесия эта реакция будет сильно смещена в сторону исходных веществ давайте запишем выражение для константы равновесия k равняется отношении концентрации продуктов то есть ch3 c минус умножить на концентрацию h3o плюс и все это разделить на концентрацию уксусной кислоты а воду мы снова опускаем равновесие здесь смещена влево потому что уксусная кислота неохотно расстаётся с протоном а значит у нас будет большое число в знаменателе а число в числителе будет наоборот очень маленьким и какой получится константа к а очень маленькое число делим на очень большое число получается что константа ионизации к а будет гораздо меньше единицы и это верный признак слабой кислоты спасибо что подписывайтесь на наш канал нам очень важно знать ваше мнение если у вас возникают вопросы касательно данного видеоролика то не стесняйтесь задавать их в комментариях мы с удовольствием на них ответим