If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Если вы используете веб-фильтр, пожалуйста, убедитесь, что домены *.kastatic.org и *.kasandbox.org разблокированы.

Основное содержание
Текущее время:0:00Общая продолжительность:11:39

Транскрипция к видео

электроотрицательность одно из важнейших понятий в органической химии определение ей дал лайнус полинг своей книге о природе химической связи по словам лайнуса полинга электроотрицательность это способность атома в молекуле смещать к себе электроны глядя на молекулу можно сравнить атомы в ее составе можно сравнить углерод и кислород по их электроотрицательности для этого воспользуемся периодической таблицы органических элементов которые представлены элементы наиболее часто встречающийся в органической химии голубым цветом в ней показана шкала электроотрицательности полинга лайнус полинг рассчитал значение электроотрицательности элементов и поместил их в таблицу это позволяет сравнивать разные элементы друг с другом например электроотрицательность углерода составляет 2,5 мы можем сравнить его с кислородом электроотрицательность которого 3,5 кислород более электроотрицателен чем углерод следовательно он будет смещать на себя электронную пару от атома углерода мы говорим об общей электронной паре связи между углеродом и кислородом так как кислород более электроотрицателен он оттягивает электроны на себя электроны заряжены отрицательно кислород приобретает небольшой отрицательный заряд частичный заряд он обозначается малой греческой буквой дельта со знаком направлении тя его не электронной пары обозначают стрелкой вдоль линии связи я нарисую эту стрелку вот так вот такая стрелка так в молекуле происходит перераспределение электронной плотности углерод теряет часть отрицательного заряда становясь из нейтрального частично положительным из-за отдаления электронов углерод частично положителен кислород частично отрицателен и из-за этого молекула становится полярной вот так ковалентная связь становится полярной связью из-за разной электроотрицательности атомов приведем еще несколько примеров различий в электроотрицательности пусть в молекуле два атома углерода что будет с электронами в этом случае у них одинаковая электроотрицательность два с половиною левого атома и управа тоже два с половиной электроотрицательность одинакова электроны связи смещаются к обоим атомам одинаково оставаясь ровно между двумя атомами по этой причине связь симметричная и неполярная из-за равной электроотрицательности это неполярная ковалентная связь я запишу это вот так теперь сравним атомы водорода и углерода вот так вот связь между углеродом и водородом и мне интересно поведение электронов как мы уже знаем электроотрицательность углерода составляет 2,5 у водорода она равна 2 целых одна десятая разность равна 0,4 электроотрицательность различна но разность мала поэтому большинство специалистов считает связь между углеродом и водородом неполярной ковалентной связью продолжим еще одним примером мы уже сравнивали электроотрицательность углерода и кислорода как вы помните электроотрицательность углерода равна 2,5 кислорода 3,5 разность равна единица связь между ними будет полярной ковалентной связью связь асимметричная и полярная так что кислород оттягивает на себя электроны приобретая частичный отрицательный заряд а углерод приобретает частичный положительный заряд как видите разная электроотрицательность привела к поляризации связи разницы в 0,4 было недостаточно для поляризации связи согласно литературе минимальная разность электроотрицательностей для поляризации связи равна 0,5 если разность электроотрицательностей превышает 0,5 связь можно считать полярный если разности электроотрицательности не превышает 0,5 ковалентная связь будет неполярный вспомните шкалу электроотрицательности полинга это не единственная существующая шкала числа на шкале не являются абсолютными значениями это скорее относительная разность электроотрицательностей возьмем еще один пример сравним кислород и водород что будет с электронами между этими атомами вот эта связь находим значения электроотрицательности у кислорода 3,5 у водорода две целых одна десятая разность составляет 1,4 и за такой разности электротрицательностей связь будет полярной кислород оттягивает на себя электроны приобретая частичный отрицательный заряд водород приобретает частичный положительный заряд теперь сравним углерод и литий я рисую связь между углеродом и литием и меня интересует поведение электронов между ними электроотрицательность углерода 2,5 электроотрицательность лития найдём в таблице вот он в первой группе периодической таблицы с электроотрицательностью единица вернемся к нашей связи разность электроотрицательностей составляет одну целую пять десятых поэтому связь будет полярной углерод от тянет на себя электроны от лития приобретая частичный отрицательный заряд из за перераспределение электронной плотности а литий приобретает частичный положительный заряд связь асимметричная и полярная но так можно считать ее и ионный все зависит от электроотрицательности атомов и от типа рассматриваемой химической реакции мы можем считать эту связь ионной рассмотрим пример где связь гарантированно ионная знаменитый пример хлорид натрия допустим я считаю связь между натрием и хлором ковалентной если это ковалентная связь то она образована двумя электронами вот так рассчитаем разность электроотрицательностей натрия и хлора по таблице электроотрицательность натрия равна 0,9 электроотрицательность хлора составляет 3 таким образом разность электроотрицательностей составляет 2,2 это очень большая разность при такой разности общая электронная пара больше не общая один из атомов отнимает эту электронную пару атом хлора окружен восемью электронами присвоив себе два электрона из связи с натрием из-за огромной разности электроотрицательностей хлор так сильно оттягивает электроны что полностью отнимает их хлор отнимает эти два электрона связи вот так натрий остается без электронов из-за лишнего электрона хлор получает формальный заряд -1 это уже не частичный заряд это полноценная отрицательная единица натрий потеряв электрон получает положительный формальный заряд так образуется ионная связь между двумя разноимённо заряженными ионами то есть разность электроотрицательностей между одна целое пять десятых и две целых одна десятая приводит к образованию ионной связи большинство специалистов считают что для этого нужно разность выше 1,7 разность менее 1,7 обычно относят к полярным ковалентным связям но далеко не всегда в примере с углеродом и литием мы сочли связь между этими атомами полярной ковалентной связью но в некоторых случаях это же связь считают ионной я покажу это на рисунке покажем ионную связь углерод электроотрицательнее лития углерод оттягивает себя электронную пару практически отнимая ее улите углерод отнимает электрон и улетел и литий получает формальный заряд плюс один углерод формальный заряд -1 и эту связь можно считать ионный что иногда бывает полезно для проведения некоторых реакций в органической химии принятое разделительное значение 1 целых 7 десятых не является абсолютным она относительно можно считать связь ковалентной как здесь или же считать связь ионной как здесь пограничная ситуация теперь вы знаете об электроотрицательности и ее значениях следующих роликах уже не будет чисел мы будем рассматривать относительную разность электроотрицательностей органических элементов это поможет вам понять органическую химию