Использование таблицы pKa

давайте разберемся как пользоваться значениями п.к. а наверное вы помните из курса общей химии п.к. а равно минус десятичному логарифму к.а. и чем меньше значения пока а тем сильнее кислота значение п к а встречаются в органической химии достаточно часто поэтому важно уметь с ними работать например у кислоты аж хлор показатель пока а равен -7 таким образом если некое основании заберет у нее этот протон тогда вот эти малиновые электроны остаются у хлора и образуется хлорид анион таким образом хлорид-анион это сопряженное основание для соляной кислоты аж хлор чем меньше значение b к а тем сильнее кислота из всех кислот моей таблице минимальное значение пока как раз у соляной кислоты значит это самая сильная кислота из всех что здесь перечислены и как вы помните из неорганической химии чем сильнее кислота тем слабее и и сопряженное основание поскольку для того чтобы кислота была сильной сопряженное основание должно быть слабым чтобы включить возвращение протона если протон легко потерять его должно быть сложно присоединить обратно иначе кислота не будет сильной итак у соляной кислоты аж хлор самое низкое значение b к а в моей таблице следовательно это самая сильная здесь кислота а значит хлорид-анион самое слабое сопряженное основание из всех перечисленных здесь в правом столбце сопряженных оснований теперь давайте перейдем к следующей кислоте вот у неё кислотный протон если рядом оказывается некое основании она заберет протон себе и вот эти электроны достанутся кислороду я снова обозначу их малиновым цветом вот эти электроны достаются кислороду и образуется сопряженное основание ацетон приблизительное значение пока а для этого соединения -3 хотя в разных источниках указывают разные значения пока мы не встречались и минус 6 и минус 7 следующий пример ион гидроксония h3o плюс основание может забрать у гидроксония протон значение пока которого -2 тогда вот эти малиновые электроны достаются кислороду и у него образуется еще одна свободная пара сопряженное основание гидроксония эта вода значение пока а у h3o плюс больше чем ваш хлор а значит h3o плюс не настолько сильная кислота или можно сказать наоборот значение пока а у вас хлор меньше следователь наш хлор более сильная кислота чем h3o плюс давайте рассмотрим еще несколько примеров кислот и их значение п.к. следующее кислота у нас уксусная вот кислотный протон уксусной кислоты и значение пока приблизительно равно 5 если основание заберет этот протон себе электронная пара из малиновые связи достанется кислороду от чего на нем образуются формальный заряд минус единица ацетат и он сопряженное основание для уксусной кислоты в следующем соединение у нас два кислотных протона можно взять любой из них не имеет значения какой и значение пока а будет приблизительно равно от 9 и если основание заберет этот протон тогда малиновый пара электронов достанется углероду я обведу этот атом углерода формальный заряд вот этого атома углерода станет равен минус единице следующее соединение фенол его кислотный протон вот этот если основании его заберет тогда вот эта малиновая электронная пара останется у кислорода и его формальный заряд станет равен минус единице вот так будет выглядеть сопряженное основание значение b к а приблизительно равно 10 давайте рассмотрим еще несколько примеров следующий у нас идёт вода чему равно пока а приблизительно 15 целым семидесятом сопряженное основание воды гидроксид-ион затем у нас идет этанол вот его кислотный протон т.к. а приблизительно равно 16 электроны из вот этой малиновой связи останутся у кислорода образовав на нем формальный заряд минус единица это у нас этоксид-анион насколько финал более сильная кислота чем этанол как вы помните чем меньше значение b к а тем сильнее кислота т.к. а фенола приблизительно 10 а пока этанола приблизительно 16 насколько вот это соединение более сильная кислота по сравнению с вот этим для этого вспомним определение п.к. а это минус десятичный логарифм ka а изменение пока на единицу соответствует изменению к а на порядок на сколько единиц различаются значение пока а этих двух соединений 16 минус 10 beta 6 но каждая единица это изменение к она порядок то есть финал в 10 в шестой степени раз более сильная кислота чем этанол фенол в миллион раз более сильная кислота чем этанол вот как можно сравнивать силу кислот смотря на значение b к а причем показатели п.к. а гораздо удобнее в использовании чем к а именно поэтому они часто встречаются в органической химии перейдем к следующему спирту значение пока а приблизительно равно 17 вот сопряженное основание этого соединения п.к. а следующего спирта приблизительно 18 у него вот такое сопряженное основание если взять три последних соединения 3 вот этих спирта то чуть позже мы с вами разберемся почему у них разные значения п.к. а давайте рассмотрим еще несколько примеров т.к. а вот это воссоединение приблизительно равно 19 если некое основании заберет себе протон который я обвел красным цветом тогда электроны из малиновой связи останутся у углерода образовав на нем формальный заряд минус единица дальше у нас ацетилен т.к. а приблизительно равно 25 если отнять протон малиновый электрона останутся у углерода и образуется сопряженное основание дальше у нас аммиак опять же основание забирает вот этот протон малиновые электроны достаются азоту и образуется сопряженное основание к а аммиака приблизительно 36 и это еще один пример соединения значения пока о которого в разных источниках различается я видел и 33 и 38 поэтому вам я рекомендую пользоваться тем значением которое вам дают на уроке химии и последние пару соединений чему равно пока вот этого соединения приблизительно сорок четыре малиновое электроны остаются у углерода получается сопряженное основание и наконец последний пример итан самая слабая кислота среди тех что перечислены в моей таблице это приблизительно равно 50 вот эти малиновые электроны остаются у углерода поскольку итан самая слабая кислота среди перечисленных значит справа самое сильное основание таким образом значения пока а можно рассматривать как показатель силы сопряженных оснований если взять некую произвольную кислоту обозначу ее аж а тогда малиновая свободная электронная пара захватит вот этот протон и электрон из вот этой связи достанутся кислотному остатку таким образом если сопряженное основание заберет протон образуется итан и чем сильнее основании тем слабее его сопряженная кислота то есть значение п к а используется в первую очередь для определения силы кислот но его также можно использовать для определения силы сопряженных оснований спасибо что подписывайтесь на наш канал нам очень важно знать ваше мнение если у вас возникли вопросы касательно данного видеоролика то не стесняйтесь задавать их в комментариях мы с удовольствием на них ответим