If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Если вы используете веб-фильтр, пожалуйста, убедитесь, что домены *.kastatic.org и *.kasandbox.org разблокированы.

Основное содержание
Текущее время:0:00Общая продолжительность:7:54

Транскрипция к видео

мы уже разбирали механизм этой кислотно-основной реакции в недавнем видео но давайте еще раз быстро повторим слева у нас уксусная кислота она естественно ведет себя как кислота и гидроксид который ведет себя как основание основание заберет уксусной кислоты и кислотный протон в результате чего эта электронная пара останется у кислорода и образуется ацетат анион а добавив протон qh минус мы получим молекулу воды это будут продукты нашей реакции теперь рассмотрим обратную реакцию ацетат анион будет действовать как основание и заберет у воды вот этот протон оставив электронную пару кислороду в результате снова образуется уксусная кислота и гидроксид в обратной реакции ацетат и он служит основанием а вода кислотой она отдает протон представьте что нас попросили найти константу равновесия для прямой реакции в этом случае все что слева это будут реагенты а все что справа продукты мы можем найти константу равновесия зная лишь значение п.к. а если нам известно значение п ka2 кислот участвующих в реакции мы сможем вычислить константу равновесия этой реакции во первых нам нужно узнать значение b к а для кислоты слева мы уже поняли что слева в качестве кислоты будет выступать уксусная кислота а пока а уксусной кислоты приблизительно равно 5 какое соединение справа будет выполнять функции кислоты конечно же вода чему же равно b к а воды приблизительно 16 теперь подставим эти значения в нашу формулу пока равновесие для прямой реакции равняется b к а левой кислоты это приблизительно 5 минус п к оправой кислоты это приблизительно 16 5 минус 16 получается что пока равновесие приблизительно равно минус 11 как теперь из п-ка равновесия получить константу равновесия из курса неорганической химии мы помним что пока равновесие равняется минус десятичному логарифму константы равновесия чтобы выразить отсюда константу равновесия мы сначала должны умножить обе части равенства на минус единицу получится что минус п к равновесие равняется десятичному логарифму константы равновесия как теперь избавиться от логарифма нужно возвести 10 в степень обеих частей равенства тогда справа мы избавимся от логарифма и останется просто константа равновесия а с другой стороны получится 10 в степени минус пока равновесия теперь осталось взять значение пока равновесия который мы нашли ранее и подставить в эту формулу давайте выпишем отдельно константа равновесия равняется 10 в степени дальше я написал минус это вот этот минус из формулы 10 в степени минус пока равновесие пока равновесие равно минус 11 получается 10 в степени минус минус 11 то есть просто 10 в одиннадцатой степени таким образом константа равновесия прямой реакции равняется 10 в одиннадцатой степени из курса общей химии мы помним что это значит если константы равновесия гораздо больше единицы как в нашем случае то в состоянии равновесия продуктов будет гораздо больше чем реагентов значит равновесие будет сдвинуто вправо если вам достаточно выяснить в каком направлении сдвинуты равновесия можно сделать это гораздо быстрее давайте взглянем на значение п к а слева но равно 5 справа 16 мы выяснили что равновесия сдвинуто вправо таким образом равновесие сдвинута в сторону кислоты с большим значением п.к. а сторону более слабой кислоты это самый быстрый способ узнать в какую сторону будет склоняться равновесие зная значение п к.а. перед вами еще один пример который мы уже рассматривали ранее слева ацетон который проявляет свойства основания и забирает протон у ивана гидроксония h3o плюс оставляя вот эту пару электронов кислорода таким образом гидроксоний ведет себя как кислота ацетон получив протон превращается вот в такое соединение это у нас будет сопряженная ацетона кислота а если у гидроксония отобрать протон останется вода таким образом вода выступает в качестве сопряженного основания для иона гидроксония в обратной реакции вода проявит основные свойства и заберет протон оставив эту пару электронов кислорода в результате образуются ацетон и ион гидроксония h3o плюс чтобы определить положение равновесия этой реакции при помощи значение b к а мы должны узнать чему равно b к а левой кислоты и вычесть из него pk оправой кислоты слева и роль кислоты выполняет гидроксоний его п.к. а приблизительно равно минус двум справа кислота вот это соединение и п.к. а приблизительно равно минус трём теперь давайте найдем пока равновесия для прямой реакции это значит что слева у нас будут реагенты а справа продукты пока равновесие равняется b к а левой кислоты то есть минус 2 минус п к оправы кислоты то есть минус 3 минус 2 минус минус три равно плюс 1 таким образом пока прямой реакции равна единице из прошлого примера мы знаем как теперь найти константу равновесия константа равновесия равняется 10 в степени минус пока равновесие теперь подставим в это выражение значение п к равновесия то есть единицу и получится что константа равновесия прямой реакции равняется 10 в минус первой степени константы равновесия получилось меньше единицы и мы знаем что значит когда константы равновесия меньше единицы это означает что в состоянии равновесия реагентов будет больше чем продуктов таким образом равновесия сдвинута влево состоянии равновесия реагентов будет больше чем продуктов мы также можем определить положение равновесия быстрым способом для этого можно взглянуть на значение п к а слева это -2 а справа -3 и мы знаем что равновесие сдвигается в сторону кислоты с большим значением пока а но в нашем случае обозначение пока а отрицательные -2 ближе к нулю чем -3 значит -2 больше чем -3 равновесие сдвигается в сторону большего значения пока реакция склоняется в сторону образования более слабой кислоты значит в нашем случае равновесие будет сдвинута влево повторюсь это быстрый способ определения положения равновесия зная значение b к а спасибо что подписывайтесь на наш канал нам очень важно знать ваше мнение если у вас возникли вопросы касательно данного видеоролика то не стесняйтесь задавать их в комментариях мы с удовольствием на них ответим