If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Если вы используете веб-фильтр, пожалуйста, убедитесь, что домены *.kastatic.org и *.kasandbox.org разблокированы.

Основное содержание
Текущее время:0:00Общая продолжительность:9:47

Транскрипция к видео

как мы с вами видели формальный заряд атома в молекуле равен количеству валентных электронов свободного атома минус половина электронов участвующих в связях минус количество электронов в свободных порах можно трактовать эту формулу так это количество валентных электронов которое должно быть у атома минус количество валентных электронов которые в действительности есть у атома на схеме давайте найдем формальный заряд кислорода вот в этой молекуле каждая связь образуется двумя электронами к примеру вот эта связь образована двумя электронами и эта связь тоже наша задача найти формальный заряд кислорода вспоминаем формулу формальный заряд равен количество валентных электронов у свободного атома мы знаем что у свободного атома кислорода 6 валентных электронов из этого числа мы должны вычесть количество валентных электронов взгляните на схему при вычислении формального заряда мы в каждой связи один электрон относим строго к одному атому а второй строго ко второму поэтому мы должны вычесть 1 электрон из вот этой связи и аналогично со второй связью один из электронов мы считаем принадлежащим кислороду а второй водороду а кроме того у нас есть 4 электрона в свободных электронных порах этого мы должны вычесть 6 электронов давайте я их обведу 1 и 2 электроны из связей еще четыре электронные свободных электронных пар таким образом в этой молекуле у кислорода 6 валентных электронов 6 минус 6 равняется нулю значит формальный заряд кислорода в этой молекуле равен нулю давайте теперь выпишем полученную нами схему связи кислорода если у кислорода есть две связи и две свободные электронные пары тогда его формальный заряд равняется нулю иногда на такой схеме свободной электронные пары опускают вы можете встретить вот такую схему где обозначены только кислород и водород или схема может быть даже такой это все разные способы представления одной и той же молекулы где свободные поры могут быть обозначены а могут быть опущены давайте рассмотрим еще несколько примеров где формальный заряд кислорода равен нулю сначала разберем левый пример нам дано что формальный заряд на кислороде в этой молекуле равен нулю и мы видим что атом кислорода здесь образовал 2 связи вот одна связь а вот 2 на этой схеме свободные пары электронов не подрисовок но мы знаем что если формальный заряд кислорода равен нулю и у него молекуле есть 2 связи то где то должны остаться еще две свободные электронные пары при желании можно их подрисовать а можно оставить так пожалуй я их подрисую в таком положении кислород окружен восемью электронами то есть он соответствует правилу октета я их обведу по два электрона в связях то есть четыре еще четыре электрона в свободных порах справа еще один пример в котором нам дано что формальный заряд кислорода равняется нулю и у него здесь также 2 связи вот одна связь а вот вторая а значит у этого кислорода также остаются две свободные электронные пары иногда их не обозначают для удобства восприятия но я их подрисую чтобы вы наглядно понимали почему у данного кислорода формальный заряд равен нулю давайте я обозначу 2 4 6 и 8 важно понимать и помнить такие схемы в случае кислорода две связи и две свободные электронные пары дают нам нулевой формальный заряд теперь давайте рассмотрим пример другого формального заряда кислорода найдем его для вот такой молекулы начнём мы с обозначение электронов связях каждая связь образована двумя электронами я здесь подрисовал чему равен формальный заряд кислорода в этом случае у свободного атома кислорода 6 валентных электронов из этого мы должны вычесть количество валентных электронов у кислорода в данной молекуле мы снова разделим пополам электроны в связи из этой связи кислороду достанется один электрон из этой тоже один электрон и из этой один сколько же электронов сейчас вокруг кислорода 123 электроны связи и два электрона в свободной электронной паре 6 минус 5 даёт плюс 1 значит у кислорода в этой молекуле формальный заряд плюс один давайте я теперь перерисую схему молекулы вот у нас кислород связанный с двумя атомами водорода и кислорода остается одна свободная электронная пара его формальный заряд равен плюс единицы получается мы вывели еще одну закономерность в этом случае у кислорода три связи давайте я их обведу красным цветом вот одна вот втарая а вот третье и здесь еще одна свободная пара электронов таким образом если у кислорода в молекуле 3 связи и 1 свободная электронная пара тогда его формальный заряд плюс единица полезно уметь распознавать такие схемы в молекулах сначала вы можете просто вычислять формальный заряд по формуле но после того как вы перемешаете множество задач на эту тему то сможете определить формальный заряд просто взглянув на схему молекулы давайте рассмотрим еще пару примеров где формальный заряд кислорода равен плюс единицы для лаконичностью чтобы не загромождать рисунок свободные пары электронов на этих схемах опущены сначала рассмотрим левый пример у кислорода подписан формальный заряд плюс один у него есть 3 связи вот одна из них вот вторая и третья чтобы у этого атома формальный заряд равнялся плюс единицы у него должна оставаться еще одна свободная электронная пара достаточно понимать что она здесь подразумевается а можно и и подрисовать как это сделал сейчас я теперь перейдем к правому примеру здесь атом кислорода с формальным зарядом плюс 1 а значит у него скорее всего 3 связи и 1 свободная электронная пара 3 связи есть вот первая вторая и третья и опять же свободная электронная пара не обозначена но мы знаем что она здесь есть давайте я ее подрисую итак у нас получилось еще одна закономерность если у кислорода в молекуле 3 связи и 1 свободная электронная пара то его формальный заряд равен плюс одному можно поступить по-другому и посчитать необходимое количество электронов я перерисую схему этой молекулы и так как еще можно определить количество электронов у этого кислорода зная что его формальный заряд плюс единица формальный заряд находится по формуле 6 минус x где x это неизвестное количество электронов у атома кислорода в этой молекуле и все это равно плюс единица очевидная x равняется 5 то есть вокруг кислорода находятся 5 электронов сколько электронов вокруг кислорода мы видим сейчас красным цветом я обозначу электроны в связи здесь у нас три связи из каждой один электрон мы считаем принадлежит кислороду и так сколько электронов сейчас у кислорода всего три электрона вот они а должно быть пять двух электронов не хватает а значит они находятся здесь в виде свободные поры такой способ решения на мой взгляд чуть посложнее но при желании можете считать и так а можете просто выучить правила в конце концов вы все равно будете помнить их наизусть теперь давайте рассмотрим еще один пример нахождение формального заряда кислорода наша задача найти чему равен формальный заряд кислорода вот в такой молекуле опять же каждая связь образована двумя электронами в свободном видео в атома кислорода по-прежнему шесть валентных электронов и из этого числа мы вычитаем количество валентных электронов которые действительно присутствуют в этой молекуле в нашем примере мы берем один электрон из единственной связи и все электроны из свободных пар сколько же всего электронов у этого кислорода 1 2 3 4 5 6 7 6 минус 7 равно минус единицы формальный заряд кислорода здесь -1 давайте перерисуем молекулу здесь у кислорода три свободной электронные пары и формальный заряд -1 и в этом случае получается следующее правило если у атома кислорода в молекуле одна связь и 3 свободной электронной пары то его формальный заряд равен минус единице мы вычислили это по формуле свободно электронные пары для экономии места и времени можно не обозначать достаточно просто сказать что у этого кислорода формальный заряд -1 и тогда мы автоматически поймем что у него есть еще три свободно электронные пары давайте рассмотрим ещё один пример нам дано что у кислорода формальный заряд -1 и мы видим что у него есть 1 связь а наше правило гласит что раз есть 1 связь то должны быть также 3 свободной электронные пары одна связь есть чтобы формальный заряд этого кислорода равнялся минус одному у него должны оставаться еще три свободной электронные пары а значит этот атом можно изобразить по-другому подрисовал свободной электронные пары и подписав формальный заряд -1 рекомендую вам запомнить эти правила спасибо что подписывайтесь на наш канал нам очень важно знать ваше мнение если у вас возникли вопросы касательно данного видеоролика то не стесняйтесь задавать их в комментариях мы с удовольствием на них ответим